Question

Рассчитайте массу соли которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19,6 % раствора H2SO4 и 160 грамм 10% KOH

Answer 1

1)пишем уравнение реакции:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

2)находим количество H2SO4 n=m(р-ра)*Омегу/100%*M=200*19,6/100*98= 0.4 молль-избыток,

затем находим количество KOH по той же формуле n=160*10/100* 56=0.3моль

3)по уравнению KOH/K2SO4=2/1 поэтому n(K2SO4)=0.3/2= 0.15 моль

4)m(K2SO4)=0.15* 174=26.1 гр

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества H2SO4 и KOH, а затем использовать соотношение между ними для расчета массы образующейся соли.

1. Найдем количество вещества H2SO4 в 19,6% растворе: Масса H2SO4 в растворе = 19,6% * 200 г = 39,2 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль

2. Найдем количество вещества KOH в 10% растворе: Масса KOH в растворе = 10% * 160 г = 16 г Молярная масса KOH = 56 г/моль Количество вещества KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 16 г / 56 г/моль = 0,286 моль

3. Используя соотношение между H2SO4 и KOH в уравнении реакции нейтрализации, можно установить, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям KOH: H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

4. Следовательно, количество вещества H2SO4, которое реагирует с KOH, равно половине количества вещества KOH: Количество вещества H2SO4 = 0,5 * 0,286 моль = 0,143 моль

5. Масса соли (K2SO4), образующейся при нейтрализации, равна произведению количества вещества K2SO4 на его молярную массу: Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль Масса соли = количество вещества K2SO4 * молярная масса K2SO4 = 0,143 моль * 174 г/моль = 24,882 г

Таким образом, масса соли (K2SO4), которая образуется при нейтрализации 200 грамм 19,6% раствора H2SO4 и 160 грамм 10% KOH, составляет 24,882 г.