Question

100 г 10 %-ного раствора хлорида натрия реагирует с раствором нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Масса хлорида натрия равна 100*0.1 =10 грамм химическое количество= 10г/58,5=0,17 моль. Мольное соотношение реагентов 1:1, значит химическое количество образовавшегося хлорида серебра равно 0,17 моль. масса осадка  0,17 моль * 143,5 г/моль=24,395 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массу образовавшегося осадка при реакции 100 г 10%-ного раствора хлорида натрия с раствором нитрата серебра.

Решение:

1. Найдем количество вещества хлорида натрия в 100 г 10%-ного раствора. - Масса хлорида натрия = 10% от 100 г = 10 г. - Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль. - Количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl = 10 г / 58,44 г/моль = 0,171 моль.

2. Найдем количество вещества нитрата серебра, необходимое для полного осаждения хлорида натрия. - Из уравнения реакции известно, что на 2 моля NaCl требуется 1 моль AgNO3. - Таким образом, количество вещества AgNO3 = 0,171 моль / 2 = 0,0855 моль.

3. Найдем массу AgCl, образовавшегося в результате реакции. - Молярная масса AgCl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль. - Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl = 0,0855 моль * 143,32 г/моль = 12,24 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка AgCl составляет 12,24 г.