Question

Люди помогите пожалуйста очень срочно.....кароче 3.4 грамм аммиака смешано с 8 граммами хлороводорода какое новое вещество и в каком количестве должно образоваться в результате реакции? очень нужно

Answer 1

Хлорид аммония NH4Cl
3,4г            8г               Х г
NH3    +     HCl =        NH4Cl
17г/моль    36,5г/моль   53,5г/моль

1) х= 3,4 * 53,5 / 17 = 10, 7 г
2) х= 8 * 53,5 / 36,5 = 11,7 г

Какой именно ответ верный не знаю, к сожалению.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо определить, какой из реагентов будет лимитирующим, то есть исчерпается полностью в реакции, а также установить стехиометрический коэффициент между аммиаком и хлороводородом.

Для этого сначала найдем количество вещества каждого реагента по формуле:

n(аммиак) = m(аммиак) / M(аммиак) n(хлороводород) = m(хлороводород) / M(хлороводород)

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет около 17 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) - около 36,5 г/моль.

Теперь рассмотрим уравнение реакции между аммиаком и хлороводородом:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что на каждый моль аммиака требуется один моль хлороводорода для образования одного моля аммония хлорида.

Теперь находим количество вещества аммиака и хлороводорода, которые смешаны:

n(аммиак) = 3.4 г / 17 г/моль ≈ 0.2 моль n(хлороводород) = 8 г / 36.5 г/моль ≈ 0.22 моль

Исходя из коэффициентов в уравнении реакции, видно, что для образования аммония хлорида требуется один моль аммиака и один моль хлороводорода.

Таким образом, лимитирующим реагентом будет аммиак, так как его количество (0.2 моль) меньше количества хлороводорода (0.22 моль).

Так как на один моль аммиака требуется один моль хлороводорода, то после реакции полностью исчерпается 0.2 моль аммиака. При этом образуется 0.2 моль аммония хлорида.

Таким образом, в результате реакции образуется 0.2 моль аммония хлорида.