Question

Помогите , пожалуйста) На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида(2) затрачено 48,5г раствора азотной кислоты с w(HNO3) =80%. Какая массовая доля меди и оксида в исходной смеси?

Answer 1

63% азотной кислоты, при этом выделилось 6,72 л (н. у. ) газа бурого цвета. Рассчитайте массовые доли (в %) веществ в исходной смеси (относительную атомную массу меди примите равной 64)  пожалуйста

Answer 2

Расчёт массовой доли меди и её оксида в исходной смеси

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции меди и её оксида с азотной кислотой, а также информацию о количестве затраченного раствора азотной кислоты.

Исходная реакция меди и её оксида с азотной кислотой может быть представлена следующим образом:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Известно, что затрачено 48,5 г раствора азотной кислоты с w(HNO3) = 80%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 80 г азотной кислоты.

Теперь мы можем перейти к расчёту массовой доли меди и её оксида в исходной смеси.

Расчёт массы азотной кислоты в затраченном растворе

Масса азотной кислоты в затраченном растворе: m(HNO3) = 48,5 г * 80% = 38,8 г

Расчёт массы меди и её оксида в исходной смеси

Масса меди и её оксида в исходной смеси: m(Cu + CuO) = 14,4 г

Расчёт массовой доли меди и её оксида в исходной смеси

Массовая доля меди и её оксида в исходной смеси: w(Cu + CuO) = (m(Cu + CuO) / m(HNO3)) * 100%

Результат

w(Cu + CuO) = (14,4 г / 38,8 г) * 100% ≈ 37.11%

Таким образом, массовая доля меди и её оксида в исходной смеси составляет около 37.11%.