Question

Сколько грамм соли получится при взаимодействии 20г гидроксида натрия с серной кислотой

Answer 1

     na2so4=28.97г
h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

Answer 2

При взаимодействии 20 г гидроксида натрия (NaOH) с серной кислотой (H2SO4) получится соль - сульфат натрия (Na2SO4). Чтобы узнать, сколько граммов соли будет получено, нужно учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Согласно уравнению реакции: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль Исходя из этого, можно рассчитать количество вещества NaOH: n(NaOH) = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль NaOH приходится 1 моль Na2SO4. Таким образом, количество вещества Na2SO4 будет также равно 0,5 моль.

Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль Чтобы рассчитать массу соли, нужно умножить количество вещества на молярную массу: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,5 моль * 142 г/моль = 71 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой получится 71 г сульфата натрия.

Ответ:

При взаимодействии 20 г гидроксида натрия с серной кислотой получится 71 г сульфата натрия.