Question

1)определите массу соли полученной при взаимодействии 4,8 магния и 1,96г серной кислоты 2)определите массу соли полученной при взаимодействии 10,2г оксида алюминия и 126г 7%раствора азотной кислоты 3)определите объем газа (н.у), выделившегося при взаимодействии 12г кальция и 0,5л 15% раствора ортофосфарной кислоты (плотностью 1,06 г/мл)

Answer 1

1)Осадок BaSO4
молек масса 137+32+64=233
11.4\233= 0.049 моля
Если округлить - 0.05 моля
значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты
отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15%
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
0.1=x
1  =2
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
3)Dashusya  умныйДано
n(CaCO3)=0.5 моль
V(Co2)?

0.5моль                   х моль
CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O
1 моль                    1 моль
х=0,5 моль
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.5=11.2л

Answer 2

1) Определение массы соли, полученной при взаимодействии 4,8 г магния и 1,96 г серной кислоты:

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии магния и серной кислоты, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Известно, что магний (Mg) реагирует с серной кислотой (H2SO4) по следующему уравнению реакции:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния и 1 моль водорода.

Для определения массы соли, используем пропорцию:

масса соли / молярная масса соли = масса магния / молярная масса магния

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120,37 г/моль.

Подставим известные значения в пропорцию:

масса соли / 120,37 г/моль = 4,8 г / 24,31 г/моль

Решив пропорцию, найдем массу соли:

масса соли = (4,8 г / 24,31 г/моль) * 120,37 г/моль

Вычислив данное выражение, получим массу соли, полученной при взаимодействии 4,8 г магния и 1,96 г серной кислоты.

2) Определение массы соли, полученной при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия и 126 г 7% раствора азотной кислоты:

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии оксида алюминия и раствора азотной кислоты, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Известно, что оксид алюминия (Al2O3) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по следующему уравнению реакции:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида алюминия реагирует с 6 молями азотной кислоты, образуя 2 моля нитрата алюминия и 3 моля воды.

Для определения массы соли, используем пропорцию:

масса соли / молярная масса соли = масса оксида алюминия / молярная масса оксида алюминия

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль, а молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) равна 213,0 г/моль.

Подставим известные значения в пропорцию:

масса соли / 213,0 г/моль = 10,2 г / 101,96 г/моль

Решив пропорцию, найдем массу соли:

масса соли = (10,2 г / 101,96 г/моль) * 213,0 г/моль

Вычислив данное выражение, получим массу соли, полученной при взаимодействии 10,2 г оксида алюминия и 126 г 7% раствора азотной кислоты.

3) Определение объема газа (н.у), выделившегося при взаимодействии 12 г кальция и 0,5 л 15% раствора ортофосфорной кислоты (плотностью 1,06 г/мл):

Для определения объема газа, выделившегося при взаимодействии кальция и раствора ортофосфорной кислоты, необходимо установить соотношение между реагентами и продуктами реакции. Известно, что кальций (Ca) реагирует с ортофосфорной кислотой (H3PO4) по следующему уравнению реакции:

3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2

Из уравнения видно, что 3 моля кальция реагируют с 2 молями ортофосфорной кислоты, образуя 1 моль фосфата кальция и 3 моля водорода.

Для определения объема газа, используем пропорцию:

объем газа / молярный объем газа = масса кальция / молярная масса кальция

Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярный объем газа (н.у) равен 22,4 л/моль.

Подставим известные значения в пропорцию:

объем газа / 22,4 л/моль = 12 г / 40,08 г/моль

Решив пропорцию, найдем объем газа:

объем газа = (12 г / 40,08 г/моль) * 22,4 л/моль

Вычислив данное выражение, получим объем газа (н.у), выделившегося при взаимодействии 12 г кальция и 0,5 л 15% раствора ортофосфорной кислоты (плотностью 1,06 г/мл).