Question

СРОЧНО!Помогите с задачей,с решением! Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа полученного при взаимодействии 2,8г натрия с водой, взятой в избытке.

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na)=m(Na)/M(Na)=2,8/23=0,12 моль
по уравнению реакции:
n(Na)-2-0,12        
n(H2)-1-x             x=0,12/2=0,06 моль-количество выделившегося водорода
V(H2)=n*Vm=0,06 моль * 22,4 л/моль = 1,34 л
m(H2)=n*M=0,06 моль * 2 г/моль = 0,12 г

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо рассчитать объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 2,8 г натрия с избытком воды.

Решение:

1. Найдем количество вещества натрия (Na) по формуле: - количество вещества = масса / молярная масса - молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль.

Подставим значения в формулу: количество вещества натрия = 2,8 г / 22,99 г/моль = 0,122 моль.

2. Поскольку вода (H2O) взята в избытке, она будет полностью реагировать с натрием. При этом, по уравнению реакции