Question

1.Осуществить ряд превращений 1)Ca->CaO->CaCl2->AgCl 2)CaO->CaCO3->CO2->Na2CO32.Уравнять по схеме электронного баланса HCl+Al=...3.Указать реакцию среды судьфата натрия.4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).

Answer 1

 1 задание:

A) 2Ca + O2 = 2CaO

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Б) CaO + CO2 = CaCO3

    CaCO3 = CaO + CO2

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2 задание:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2|Al [0] -3e  = Al[+3] | восстановитель, окисление

3|2H[+1] +2e = H2[0]| окислитель, восстановление

3 задание:

Na2SO4 - образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием NaOH. Гидролиза нет. Среда - нейтральная

 

4 задание:

Дано:

m (CuO) = 60 г

H2SO4

Найти: m(CuSO4)

Решение:

  60 г                        x г        

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 80 г                        160 г

60 г ---- x г

80  г ---- 160 г

х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г

Ответ: m(CuSO4) = 120 г

Answer 2

1)

2Ca+O2=2CaO

CaO+2HCl=CaCL2+H2O

CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl

 

CaO+CO2=CaCO3

CaCO3=CaO+CO2

CO2+Na2O=Na2CO3

 

2)

6HCl+2Al=2AlCL3+3H2

Al(0)-3e=Al(+3) в-ль, окисление

2H(+)+2e=H2(0) ок-ль, восстановление

 

3)Na2SO4 - состоит из сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4, значит среда будет  нейтральная.

 

4)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

m(CuO)=60, значит n(CuO)=m\M=60\64=0.9375 моль

n(CuSO4)=n(CuO)=0.9375 моль, значит m(CuSO4)=n*M=0.9375*160=150 г

Answer 3

1) Превращения:

a) Ca -> CaO (оксид кальция) - образуется при нагревании металлического кальция в кислороде. b) CaO -> CaCl2 (хлорид кальция) - образуется при реакции оксида кальция с хлоридом водорода (HCl). c) CaCl2 -> AgCl (хлорид серебра) - образуется при реакции хлорида кальция с хлоридом серебра.

2) Уравнение по схеме электронного баланса для реакции HCl + Al:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + H2

В данной реакции хлорид водорода (HCl) реагирует с алюминием (Al) и образуется хлорид алюминия (AlCl3) и молекулярный водород (H2).

3) Реакция среды сульфата натрия:

Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

В данной реакции сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с хлоридом водорода (HCl) и образуется хлорид натрия (NaCl) и серная кислота (H2SO4).

4) Для решения данной задачи нужно знать стехиометрию реакции между оксидом меди (CuO) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль оксида меди (CuO) приходится 1 моль серной кислоты (H2SO4), и образуется 1 моль сульфата меди (CuSO4) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса CuO: 63.55 г/моль Молярная масса H2SO4: 98.09 г/моль

Масса CuO = 60 г Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 60 г / 63.55 г/моль = 0.944 моль

Так как стехиометрический коэффициент CuO в уравнении реакции равен 1, то количество молей CuSO4, образующегося при реакции, также будет равно 0.944 моль.

Масса CuSO4 = количество молей CuSO4 * молярная масса CuSO4 = 0.944 моль * (63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 0.944 моль * 159.61 г/моль = 150.64 г

Таким образом, образуется 150.64 г сульфата меди (CuSO4) при реакции 60 г оксида меди (CuO) с серной кислотой (H2SO4).