Question

Составьте электронные уравнения , расставьте коэффициенты в реакции CuO+NH3=Cu2O+N2+H2O

Answer 1

+2-2   -3+1   +1-2   0     +1-2
6CuO+2NH3=3Cu2O+N2+3H2O
+2                 +1 
Сu +1e------Cu    1           6    окислитель
                                6
2N -3e*2---N2    6             1    восстановитель

Answer 2

Электронные уравнения и коэффициенты для реакции CuO + NH3 = Cu2O + N2 + H2O

Для составления электронных уравнений и расстановки коэффициентов в реакции CuO + NH3 = Cu2O + N2 + H2O, мы должны учесть, что реакция происходит в щелочной среде.

Сначала составим электронные уравнения для каждего компонента реакции:

1. CuO (оксид меди(II)): CuO + 2H2O + 4e- → Cu(OH)2 + 4OH- 2. NH3 (аммиак): 8NH3 + 6H2O → 4N2 + 12H2O + 8OH- + 24e- Теперь сбалансируем электронные уравнения, чтобы количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, совпадало:

1. Умножим первое уравнение на 6: 6CuO + 12H2O + 24e- → 6Cu(OH)2 + 24OH- 2. Умножим второе уравнение на 3: 24NH3 + 18H2O → 12N2 + 36H2O + 24OH- + 72e- Теперь сложим оба уравнения:

6CuO + 12H2O + 24e- + 24NH3 + 18H2O → 6Cu(OH)2 + 24OH- + 12N2 + 36H2O + 24OH- + 72e-

Упростим уравнение:

6CuO + 30H2O + 24NH3 → 6Cu(OH)2 + 12N2 + 60H2O

Удалим избыточные воду и получим окончательное электронное уравнение:

6CuO + 24NH3 → 6Cu(OH)2 + 12N2 + 30H2O

Теперь расставим коэффициенты для сбалансированного уравнения:

6CuO + 24NH3 → 6Cu(OH)2 + 12N2 + 30H2O

Таким образом, электронные уравнения и расставленные коэффициенты для реакции CuO + NH3 = Cu2O + N2 + H2O в щелочной среде следующие:

6CuO + 24NH3 → 6Cu(OH)2 + 12N2 + 30H2O

Обратите внимание: Пожалуйста, учтите, что электронные уравнения и коэффициенты могут быть предметом дальнейшего исследования и проверки.