Question

Урівняйте рівняння методом електронного балансу , знайдіть окисник і відновник. CO+O2= CO2 Hg+H2SO4=HgSO4+SO2+H2O

Answer 1

1ая реакция: С- вiдновник, О2- окисник; 2ая реакция- Hg- вiдновник; S- окисник

Answer 2

Розглянемо перше рівняння: CO + O2 = CO2.

Для вирівнювання рівняння методом електронного балансу, спочатку потрібно знайти коефіцієнти перед речовинами так, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою з обох боків рівняння.

Для вуглецю (C) маємо 1 атом зліва і 1 атом справа, тому коефіцієнт перед CO залишається 1.

Для кисню (O) маємо 2 атоми зліва і 2 атоми справа, тому коефіцієнт перед O2 також залишається 1.

Таким чином, вирівняне рівняння виглядатиме так: CO + O2 = CO2.

Тепер розглянемо друге рівняння: Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O.

Для ртуті (Hg) маємо 1 атом зліва і 1 атом справа, тому коефіцієнт перед Hg залишається 1.

Для сірки (S) маємо 1 атом зліва і 1 атом справа, тому коефіцієнт перед H2SO4 залишається 1.

Для кисню (O) маємо 4 атоми зліва і 4 атоми справа, тому коефіцієнт перед H2SO4 також залишається 1.

Для водню (H) маємо 2 атоми зліва і 2 атоми справа, тому коефіцієнт перед H2O залишається 1.

Таким чином, вирівняне рівняння виглядатиме так: Hg + H2SO4 = HgSO4 + SO2 + H2O.

Окисник (O2) у першому рівнянні виступає як окисник, оскільки він приймає електрони від вуглецю (C), що окисляється з стану +2 до +4.

Окисник (O) у другому рівнянні виступає як окисник, оскільки він приймає електрони від сірки (S), що окисляється з стану +6 до +4.

Вуглець (C) у першому рівнянні виступає як відновник, оскільки він віддає електрони окиснику (O2), що відновлюється з стану 0 до -2.

Ртуть (Hg) у другому рівнянні виступає як відновник, оскільки вона віддає електрони сірці (S), що відновлюється з стану +6 до +4.