Question

Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- ( моль/л) равна: а) 4,6·10-4; б) 5·10-6; в) 9,3·10-9.

Answer 1

Пользуемся формулой 14+lg[OH]
1. 14-3.337 = 10.662
2. 14-5.301 = 8.699
3.14-8.032 = 5.968

Answer 2

Для вычисления рН раствора, в котором концентрация ионов OH- задана в моль/л, мы можем использовать формулу:

pOH = -log[OH-]

pH = 14 - pOH

Давайте вычислим рН для каждого из трех растворов:

а) Концентрация ионов OH- = 4,6·10-4 моль/л

Сначала вычислим pOH:

pOH = -log(4,6·10-4) = -log(4,6) - log(10-4) ≈ -0,662 - (-4) ≈ 3,338

Теперь вычислим рН:

pH = 14 - pOH = 14 - 3,338 ≈ 10,662

Таким образом, рН раствора с концентрацией ионов OH- равной 4,6·10-4 моль/л составляет примерно 10,662.

б) Концентрация ионов OH- = 5·10-6 моль/л

Снова вычислим pOH:

pOH = -log(5·10-6) = -log(5) - log(10-6) ≈ -0,699 - (-6) ≈ 5,699

Затем найдем рН:

pH = 14 - pOH = 14 - 5,699 ≈ 8,301

Таким образом, рН раствора с концентрацией ионов OH- равной 5·10-6 моль/л составляет примерно 8,301.

в) Концентрация ионов OH- = 9,3·10-9 моль/л

Вычислим pOH:

pOH = -log(9,3·10-9) = -log(9,3) - log(10-9) ≈ -0,968 - (-9) ≈ 8,032

Теперь найдем рН:

pH = 14 - pOH = 14 - 8,032 ≈ 5,968

Таким образом, рН раствора с концентрацией ионов OH- равной 9,3·10-9 моль/л составляет примерно 5,968.

Поэтому рН растворов соответственно составляют около 10,662 (а), 8,301 (б) и 5,968 (в).