Question

Найдите объем водорода который получился при растворении натрия в воде массой 2,3г если известно 95% от теоретического возможного?

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
M(Na) =2*23=46г/моль
V 1 моль H2 = 22,4 л
V (H2) теоретический = 2,3*22,4 / 46 =1,12 л
V (H2) практический = 1,12*0,95 = 1,064 л.

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции растворения натрия в воде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что при растворении 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Для расчета объема водорода, который получился при растворении натрия, нам необходимо знать мольную массу водорода. Мольная масса водорода составляет около 2 г/моль.

Теперь мы можем решить задачу. Сначала найдем количество молей натрия, которое было растворено:

Масса натрия = 2,3 г Молярная масса натрия = 23 г/моль

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 2,3 г / 23 г/моль = 0,1 моль

Так как известно, что получено 95% от теоретически возможного количества водорода, найдем количество молей водорода:

Количество молей водорода = количество молей натрия * 0,95 = 0,1 моль * 0,95 = 0,095 моль