Question

При взаимодействии 10г сульфата железа с 10г гидроксида натрия выпал осадок.Рассчитайте массу и количество осадка

Answer 1

FeSO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2
n(FeSO4) = 10 /152 = 0,066 моль
n(NaOH) = 10 /40 = 0,25 моль избыток
n( Fe(OH)2) =n(FeSO4) =  0,066 моль
m( Fe(OH)2) =  0,066 *90 = 6 г

Answer 2

Расчет массы и количества осадка при взаимодействии сульфата железа и гидроксида натрия

При взаимодействии 10 г сульфата железа (II) (FeSO4) с 10 г гидроксида натрия (NaOH), образуется осадок. Для расчета массы и количества осадка, необходимо учесть химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфата железа (II) (FeSO4) требуется 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH) для образования осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).

Расчет массы осадка:

1. Рассчитаем количество вещества сульфата железа (II) (FeSO4): - Молярная масса FeSO4 = 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 151.91 г/моль - Количество вещества FeSO4 = масса / молярная масса = 10 г / 151.91 г/моль = 0.0658 моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): - Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль = 39.997 г/моль (округлим до 40 г/моль для упрощения расчетов) - Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

3. Рассчитаем количество осадка гидроксида железа (II) (Fe(OH)2): - Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу FeSO4 требуется 1 молекула Fe(OH)2. - Количество осадка Fe(OH)2 = количество вещества FeSO4 = 0.0658 моль

4. Рассчитаем массу осадка Fe(OH