Question

Какая масса гидроксида железа (3) необходима для реакции с раствором серной кислоты,масса кислоты в котором 39,2г?

Answer 1

орлкуглдпкеолждвждвідпд.івдрпи.авдр.дюпа.рдьр.д

Answer 2

1)2Fe(OH)³+3H²SO4=F²(SO4)³+6H²O
2)M(H²SO4)=2+32+64=98г/моль 
3)n(H²SO4)=39.2/98=0.4 моль 
4)3 моль H²SO4→2моль Fe(OH)³
5)0.4→x
6)x=(0.4*2)/3=0.3 моль
7)n(Fe(OH)³)=0.3 моль 
8)M(Fe(OH)³)=56+48+3=107г/моль 
9)m(Fe(OH)³)=107г/моль *0,3 моль=32,1г. 

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Мы знаем, что масса серной кислоты составляет 39,2 г. Нам нужно найти массу гидроксида железа (III), необходимого для реакции.

Для решения этой задачи, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. Из уравнения видно, что коэффициент перед гидроксидом железа (III) равен 1, а перед серной кислотой - 3.

Таким образом, масса гидроксида железа (III) будет равна трети массы серной кислоты.

Масса гидроксида железа (III) = (1/3) * 39,2 г = 13,07 г.

Таким образом, для реакции с раствором серной кислоты массой 39,2 г, необходимо 13,07 г гидроксида железа (III)