Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ!!!!! плиз, очень надо завтра!!!!)))))1. Назовите элементы главной подгруппе азота? Каково их строение? Степень окисления?2. Каковы аллотропные видоизмения углерода? Каковы их свойства, строение? Где они применяются?3. Составьте уравления согласно схеме:N2-NH3-NO-NO2-HNO3-Cu(NO3)2ПОМОГИТЕ, ПЛИИИИИИИИИИИИЗ!

Answer 1

2. Сущ. 2 аллотропных модификации углерода - это алмаз и графит, у графита слоистая структура, это обеспечивает его мягкость, он темно-серого цвета, жирный наощупь, используется для карандашей, а алмаз как самый прочный минерал имеет кристаллическую структуру, преломляет свет и может существовать очень долго, алмаз является диэлектриком т.д.(можно отдельно поискать).

1. Азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Высшая степень окисления + 5 низшая - 3

Answer 2

1. Элементы главной подгруппы азота:

Главная подгруппа азота включает элементы азот (N), фосфор (P), арсений (As), антимон (Sb) и бисмут (Bi) [[1]].

Строение элементов главной подгруппы азота: - Азот (N): Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p3. В молекуле азота (N2), два атома азота образуют тройную связь, образуя стабильный диатомный газ [[2]]. - Фосфор (P): Атом фосфора имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Фосфор может образовывать различные аллотропные формы, включая белый фосфор (P4), красный фосфор и черный фосфор [[3]]. - Арсений (As): Атом арсения имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3. Арсений образует различные соединения и имеет металлические свойства [[4]]. - Антимон (Sb): Атом антимона имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3. Антимон также образует различные соединения и обладает металлическими свойствами [[5]]. - Бисмут (Bi): Атом бисмута имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3. Бисмут является тяжелым металлом и образует различные соединения [[6]].

Степень окисления элементов главной подгруппы азота: - Азот (N) может иметь степень окисления от -3 до +5, в зависимости от соединения [[7]]. - Фосфор (P) может иметь степень окисления от -3 до +5 [[8]]. - Арсений (As) может иметь степень окисления от -3 до +5 [[9]]. - Антимон (Sb) может иметь степень окисления от -3 до +5 [[10]]. - Бисмут (Bi) может иметь степень окисления от -3 до +5 [[11]].

2. Аллотропные видоизменения углерода:

Углерод может образовывать различные аллотропные формы, включая алмаз, графит, фуллерены и углеродные нанотрубки [[12]].

Свойства и строение аллотропных форм углерода: - Алмаз: Алмаз является твердым и прозрачным материалом, состоящим из трехмерной кристаллической решетки углерода. У алмаза высокая твердость и теплопроводность [[13]]. - Графит: Графит состоит из слоев углеродных атомов, расположенных в плоскостях. Графит является мягким и проводящим электричество материалом [[14]]. - Фуллерены: Фуллерены представляют собой молекулы углерода, образующие полые сферические или цилиндрические структуры. Они обладают уникальными электронными и химическими свойствами [[15]]. - Углеродные нанотрубки: Углеродные нанотрубки представляют собой цилиндрические структуры, состоящие из слоев углеродных атомов. Они обладают высокой прочностью и проводимостью электричества [[16]].

Применение аллотропных форм углерода: - Алмазы используются в ювелирной промышленности, а также в производстве инструментов и абразивных материалов [[17]]. - Графит применяется в производстве карандашей, электродов, смазок и теплоотводящих материалов [[18]]. - Фуллерены находят применение в электронике, медицине и материаловедении [[19]]. - Углеродные нанотрубки используются в электронике, материаловедении и медицине [[20]].

3. Уравнения согласно схеме:

- N2 + 3H2 → 2NH3 - 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O - 2NO + O2 → 2NO2 - 4NO2 + 2H2O → 4HNO3 + O2 - 2HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + H2O

Надеюсь, эта информация поможет вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.