Question

При сжигании 2,24 литров этилена образовался газ.Какова его масса? (Если конденсировать)

Answer 1

2,24л                  х
2С₂H₄ + 6O₂ = 4CO₂ + 4H₂O 
44,8л               89,6л 

$\frac{2,24*89,6}{44,8}$ = 4,48л
n=V/Vm = 0,2 моль
m = M(CO₂)*n = 0,2 * 44 = 8,8 г

Answer 2

Для определения массы образовавшегося газа при сжигании 2,24 литров этилена необходимо знать его плотность.

Плотность этилена (C2H4) при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 1,18 г/л.

Таким образом, масса этилена, содержащегося в 2,24 литрах, равна: Масса = Объем х Плотность = 2,24 л x 1,18 г/л = 2,6432 г

При сжигании этилена образуются два моля углекислого газа (CO2) и два моля воды (H2O). Молярная масса углекислого газа составляет 44 г/моль, а молярная масса воды равна 18 г/моль.

Так как масса двух молей углекислого газа равна массе двух молей воды, масса образовавшегося газа будет равна массе двух молей углекислого газа.

Масса двух молей углекислого газа: Масса = 2 моля x 44 г/моль = 88 г

Таким образом, масса образовавшегося газа при сжигании 2,24 литров этилена составляет 88 г.