Question

Помогите пожалуйста! 1. Рассчитайте массу оксида кальция полученного при разложении 450 грамм карбоната кальция. 2. Рассчитать объём водорода который потребуется для восстановления 108 граммов алюминия из оксида алюминия 3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии хлорида бария с 490 грамм соляной кислоты

Answer 1

В третьей задаче не может быть соляная кислота, там 100% серная
во второй задаче так же рассчитываешь сначала 1)n(Al)=108/27=4 моль
2) 2n(Al)=3n(H2)= 3*4/2=1,5 моль
3)V(H2)=n*Vm(постоянная величина)=1,5*22,4=33,6л
ответ: 33,6

Answer 2

1. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, а масса 450 г соответствует 4,5 молям карбоната кальция. Так как масса CaO равна массе CaCO3, масса оксида кальция будет также равна 450 г.

2. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции восстановления алюминия:

2Al2O3 + 3H2 → 4Al + 3H2O

Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, а масса 108 г соответствует 1,06 моль алюминия. Согласно уравнению реакции, для восстановления этой массы алюминия понадобится такое же количество молей водорода, то есть 1,06 моль.

3. Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между хлоридом бария и соляной кислотой:

BaCl2 + 2HCl → BaCl2 + H2O

Молярная масса BaCl2 равна 208,23 г/моль, а масса 490 г соответствует 2,35 молям хлорида бария. Согласно уравнению реакции, масса осадка (BaCl2) будет равна массе хлорида бария, то есть 490 г.