Question

Сколько мл NaOH концентрацией 3М требуется для полной реакции 0,5 гр Cu2+ для создания Cu(OH)2

Answer 1

    n        0,5 г
2NaOH+Cu²⁺→Cu(OH)₂↓+2Na⁺
    2         64

n=2*0.5/64=0.015625моль

1000 мл→3 моль
      х мл→0,015625 моль

х=5,2 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между Cu2+ и NaOH:

Cu2+ + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2Na+

Затем нужно найти количество моль Cu2+, которое содержится в 0,5 гр:

n(Cu2+) = m(Cu2+)/M(Cu2+) = 0,5 гр / 63,5 г/моль = 0,00787 моль

По уравнению реакции, на один моль Cu2+ требуется два моля NaOH, поэтому количество моль NaOH, необходимое для полной реакции, равно:

n(NaOH) = 2 * n(Cu2+) = 2 * 0,00787 моль = 0,01574 моль

Концентрация раствора NaOH равна 3М, то есть 3 моля на литр раствора, поэтому объем раствора NaOH, необходимый для полной реакции, равен:

V(NaOH) = n(NaOH) / c(NaOH) = 0,01574 моль / 3 моль/л = 0,00525 л или 5,25 мл

Ответ: для полной реакции 0,5 гр Cu2+ для создания Cu(OH)2 требуется 5,25 мл NaOH концентрацией 3М.