Question

Определить рН раствора, если концентрация ионов Н+ равна 2*10-13 моль/л.

Answer 1

PH=-lg[H+]=-lg 2*10^-13=12.69

Answer 2

Определение pH раствора с концентрацией ионов H+ равной 2*10^-13 моль/л

pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Он определяется по формуле pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов H+ в растворе.

Для определения pH раствора с концентрацией ионов H+ равной 2*10^-13 моль/л, мы можем использовать формулу pH = -log(2*10^-13).

Вычислим значение pH:

pH = -log(2*10^-13)

pH = -log(2) + log(10^-13)

pH = -log(2) - 13

Используя калькулятор или программу для логарифмирования, мы можем вычислить значение pH.

Ответ: pH раствора с концентрацией ионов H+ равной 2*10^-13 моль/л составляет примерно 12.70.