Question

Углекислый газ,образовавшийся в результате спиртового брожения 45 г глюкозы, поглащен 180,2мл раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%(плотность 1,11 г/мл). Какая соль образовалась и какова ее масса?

Answer 1

С6Н12О6=2 С2Н5ОН + 2СО2
n ( C6H12O6)= 45/180=0.25 моль
1 моль С6Н12О6=2 молям СО2
следовательно n (CO2)= 0.25*2=0.5 моль
СО2 + NaOH= NaHCO3
n (NaOH)= 180.2 *11,1*0,1/40=5 моль
так как 1 моль СО2=1 моль NaOH. значит СО2 - в недостатке
m (NaHCO3)= 0.5*84=42 грамм

Answer 2

Уравнение брожения глюкозы выглядит следующим образом:

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

Таким образом, в результате спиртового брожения 45 г глюкозы образуется 2 моля этилового спирта (C2H5OH) и 2 моля углекислого газа (CO2).

Масса углекислого газа можно рассчитать по формуле:

масса = плотность * объем

Объем раствора гидроксида натрия можно рассчитать, зная его концентрацию и массу:

объем = масса / (плотность * концентрация)

Массовая доля NaOH равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH. Таким образом, масса NaOH в 180,2 мл раствора составляет:

масса NaOH = масса раствора * массовая доля NaOH = 180,2 мл * (10 г / 100 мл) = 18,02 г

Так как в уравнении брожения образуется 2 моля углекислого газа на 1 моль глюкозы, то масса углекислого газа равна массе глюкозы:

масса CO2 = 45 г

Таким образом, образуется 45 г углекислого газа и масса NaOH составляет 18,02 г. Необходимо знать еще информацию о реакции между углекислым газом и гидроксидом натрия, чтобы определить, какая соль образовалась.