Question

Подобрать коэффициенты в окислительно восстановительных реакциях с помощью электронного баланса HI+O2=I2+H2O Зарание спасибо!

Answer 1

4HI (разб.)+ O2(воздух) = 2I 2¡ + 2 H 2O

Восстановление:O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O221Окисление:2I− − 2e− = I242Итог:O2 + 4H+ + 4I− = 2H2O + 2I2

Условия :на свету, кат. Cu

Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а частицу, получающуюся из неё, — в правой части.

Восстановление:O2 = 2H2O

Answer 2

Для балансировки реакции HI + O2 = I2 + H2O с помощью электронного баланса, мы должны сначала определить изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

Изначально, в HI водород имеет степень окисления +1, а йод -1. В O2 кислород имеет степень окисления 0. В I2 йод имеет степень окисления 0, а в H2O водород +1, а кислород -2.

Перейдем к балансировке реакции:

1. Балансируем атомы водорода. Слева их 1, справа 2, поэтому добавляем коэффициент 2 перед HI: 2HI + O2 = I2 + H2O.

2. Балансируем атомы йода. Слева их 2, справа тоже 2, поэтому ничего менять не нужно.

3. Балансируем атомы кислорода. Слева их 2, справа 1, поэтому добавляем коэффициент 2 перед H2O: 2HI + O2 = I2 + 2H2O.

Теперь реакция сбалансирована: 2HI + O2 = I2 + 2H2O.

Используя электронный баланс, мы смогли определить необходимые коэффициенты перед каждым реагентом и продуктом в окислительно-восстановительной реакции.