Question

Вычислите массу карбоната кальция (CaCO₃), необходимого для получения 28 г. оксида кальция (CaO).

Answer 1

CaCO3=CO2+CaO
найдем "ню" CaO
v=m/M
v=28 г/ 56  г/моль = 0,5 моль
найдем "ню" CaCO3
"ню" CaCO3 относится к "ню" СaO  как 1/1
v CaCO3 = 0.5 моль
найдем массу CaCO3
m=v*M
m=0,5 моль* 100 г/моль= 50 г

Answer 2

Для вычисления массы карбоната кальция (CaCO₃), необходимого для получения 28 г оксида кальция (CaO), мы можем использовать химические уравнения реакции и молярные массы веществ.

Сначала найдем уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂

Теперь посчитаем молярные массы веществ: M(CaCO₃) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль M(CaO) = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Теперь посчитаем количество молей оксида кальция, используя его молярную массу: n(CaO) = масса / M(CaO) = 28 г / 56.08 г/моль ≈ 0.5 моль

Так как коэффициент перед оксидом кальция в уравнении реакции равен 1, то количество молей карбоната кальция также будет равно 0.5 моль.

Наконец, вычислим массу карбоната кальция: м(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.5 моль * 100.09 г/моль = 50.05 г

Таким образом, масса карбоната кальция, необходимого для получения 28 г оксида кальция, составляет примерно 50.05 г.