Question

Метод электронного баланса, расставить степени окисления и указать где окислитель где восстановитель KMno4+Na2SO3+H2O=KOH+MnO2

Answer 1

В уравнении не хватает Na2SO4
2KMnО4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
Mn(+7) +3e = Mn(+4) |2 окислитель восстанавливается
S(+4) -2e = S(+6)       |3 восстановитель окисляется

Answer 2

Метод электронного баланса используется для определения степеней окисления атомов в реакции окисления-восстановления. Для этого сначала нужно расставить степени окисления для каждого элемента в реакции.

KMnO4: K: +1 Mn: +7 O: -2

Na2SO3: Na: +1 S: +4 O: -2

H2O: H: +1 O: -2

KOH: K: +1 O: -2 H: +1

MnO2: Mn: +4 O: -2

Теперь определим окислитель и восстановитель. Окислитель - это вещество, которое само восстанавливается (получает электроны) и окисляет другие вещества. В данной реакции KMnO4 окисляет Na2SO3, поэтому KMnO4 - окислитель. Восстановитель - это вещество, которое само окисляется (отдаёт электроны) и восстанавливает другие вещества. В данной реакции Na2SO3 восстанавливает KMnO4, поэтому Na2SO3 - восстановитель.

Таким образом, в данной реакции KMnO4 действует как окислитель, а Na2SO3 - как восстановитель.