Question

Вычислите значения [H+], [OH-] и pH раствора электролита, если известно: pH=10 Это все данные, помогите :)

Answer 1

ионное произведение воды.[H+] [OH-]=10⁻¹⁴=const и pH =10,а это значит[H+]=10⁻¹⁰, тогда исходя из первого выражения [OH-]=10⁻⁴

Answer 2

Известно, что pH раствора электролита равно 10. Чтобы вычислить значения [H+], [OH-] и pH, мы можем использовать следующие формулы:

pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] pH + pOH = 14

Вычисление [H+]

Используя формулу pH = -log[H+], мы можем выразить [H+] следующим образом:

[H+] = 10^(-pH)

[H+] = 10^(-10)

[H+] = 1 x 10^(-10)

Вычисление [OH-]

Используя формулу pH + pOH = 14, мы можем выразить [OH-] следующим образом:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 10

pOH = 4

Так как pH + pOH = 14, то [OH-] = 10^(-pOH):

[OH-] = 10^(-4)

[OH-] = 1 x 10^(-4)

Вычисление pH

Мы уже знаем, что pH = 10.

Результаты

Таким образом, значения [H+], [OH-] и pH раствора электролита равны: - [H+] = 1 x 10^(-10) - [OH-] = 1 x 10^(-4) - pH = 10

Пожалуйста, обратите внимание, что эти значения являются приблизительными и могут быть округлены для удобства представления.