Question

ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ 1. Вычислить массу гидроксида магния, образовавшегося в ходе реакции 15 г 10% раствора хлорида магния с едким кали. 2. Вычислить объем газа, выделившегося в ходе реакции 25 г. 71% раствора серной кислоты с кальцием.

Answer 1

Не уверен, делай по примеру

найдем количество вещества(n) карбоната кальция (CaCO3) 

n=m/M=25/(40+12+16*3) = 25/100 = 0,25 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,25 моль

V-объем; Vm - молярный объем, при н.у. равен 22,4

V (CO2) =Vm*n = 22,4*0,25= 5,6 л

Answer 2

Calculating the Mass of Magnesium Hydroxide

To calculate the mass of magnesium hydroxide formed in the reaction, we can use the following chemical equation for the reaction between magnesium chloride and caustic potash (potassium hydroxide):

MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl

Given: - Mass of magnesium chloride (MgCl2) = 15 g - Concentration of magnesium chloride solution = 10%

First, we need to calculate the number of moles of magnesium chloride using its molar mass and then use the stoichiometry of the reaction to find the moles of magnesium hydroxide formed. Finally, we can convert the moles of magnesium hydroxide to its mass.

Let's proceed with the calculations.

The molar mass of MgCl2 is approximately 95.211 g/mol.