Question

Вычислите массу магния, которую нужно взять, чтобы получить 0,4 г оксида магния

Answer 1

2Mg+O2=2MgO
n(MgO)=0,4г/40г/моль=0,01 моль= n(Mg)=0,01 моль
m(Mg)=0,01 моль*24г/моль=0,24г
Ответ: 0,24 г

Answer 2

Конечно, я могу помочь с этим. Давайте начнем с расчета массы магния, необходимой для получения 0,4 г оксида магния.

Уравнение реакции

Для начала, нам нужно учесть уравнение реакции, в результате которой образуется оксид магния. Уравнение реакции сгорания магния можно записать следующим образом: ```plaintext 2Mg + O2 -> 2MgO ``` Это уравнение показывает, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моля магния.

Молярные массы

Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24,31 г/моль, а молярная масса оксида магния (MgO) составляет приблизительно 40,31 г/моль.

Расчет

Теперь мы можем использовать эти данные для расчета массы магния, необходимой для получения 0,4 г оксида магния.

1. Рассчитаем количество молей оксида магния: \[ \text{Моли MgO} = \frac{\text{Масса MgO}}{\text{Молярная масса MgO}} = \frac{0,4 \, \text{г}}{40,31 \, \text{г/моль}} \approx 0,01 \, \text{моль} \]

2. Теперь, учитывая уравнение реакции, знаем, что для образования 2 моль оксида магния требуется 2 моля магния. Следовательно, количество молей магния: \[ \text{Моли Mg} = 2 \times \text{Моли MgO} = 2 \times 0,01 \, \text{моль} = 0,02 \, \text{моль} \]

3. И, наконец, рассчитаем массу магния: \[ \text{Масса Mg} = \text{Моли Mg} \times \text{Молярная масса Mg} = 0,02 \, \text{моль} \times 24,31 \, \text{г/моль} = 0,4862 \, \text{г} \]

Таким образом, чтобы получить 0,4 г оксида магния, необходимо взять приблизительно 0,49 г магния.