Question

какая масса осадка барий хлор 2 обрразуется при взаимодействии со 140 г 10 % р-ра феррум2(SO4)3??

Answer 1

3BaCl2+Fe2(SO4)3=2FeCl3+3BaSO4

140г=100%

10%=14г

Fe2(SO4)3=14/(56*2+32*3+16*12)=0,035моль

BaSO4=осадок=0,035*3=0,105

m(BaSO4)=0,105*(137+32+16*4)=24,465г

Answer 2

При взаимодействии 140 г 10% раствора феррум(II)сульфата (FeSO4)3 с барием хлором (BaCl2) образуется осадок барийсульфата (BaSO4).

Масса осадка барийсульфата, образующегося при данной реакции, можно рассчитать, используя принцип сохранения массы. Поэтому масса осадка будет равна массе бария, содержащегося в 140 г раствора феррум(II)сульфата (FeSO4)3.

Для расчета массы бария в растворе феррум(II)сульфата (FeSO4)3, необходимо знать молярную массу бария (Ba) и молярную массу феррум(II)сульфата (FeSO4)3.

Молярная масса бария (Ba) составляет около 137,33 г/моль, а молярная масса феррум(II)сульфата (FeSO4)3 составляет около 399,88 г/моль.

Для расчета массы бария, используем следующую формулу:

Масса бария = (Масса раствора феррум(II)сульфата (FeSO4)3 * мольная масса бария) / мольная масса феррум(II)сульфата (FeSO4)3

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса бария = (140 г * 137,33 г/моль) / 399,88 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

Масса бария ≈ 48,03 г

Таким образом, при взаимодействии 140 г 10% раствора феррум(II)сульфата (FeSO4)3 с барием хлором (BaCl2) образуется примерно 48,03 г осадка барийсульфата (BaSO4).

[[1]]