Question

Найти массу осадка, если взяли 30 грамм известковой воды К(ОН)2 с избытком углекислого газа

Answer 1

Формула:
Ca(OH)+CO2=CaCO3+H2O

m(CaCO3) = 30• 100:74 =40,5

Answer 2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
m(CaCO3)=30г*100г/74г=40,5г
Ответ:40,5г

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу осадка, которая образуется при взаимодействии 30 грамм известковой воды Ca(OH)2 с избытком углекислого газа CO2.

Решение:

1. Сначала определим химическую реакцию, которая происходит между известковой водой и углекислым газом: ``` Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O ``` В результате реакции образуется осадок карбоната кальция CaCO3 и вода H2O.

2. Далее, для расчета массы осадка воспользуемся законом сохранения массы. Согласно закону сохранения массы, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

3. Молярная масса известковой воды Ca(OH)2 равна 74.09 г/моль, а молярная масса углекислого газа CO2 равна 44.01 г/моль.

4. Рассчитаем количество вещества известковой воды и углекислого газа: - Количество вещества известковой воды: ``` n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 30 г / 74.09 г/моль ≈ 0.405 моль ``` - Количество вещества углекислого газа: ``` n(CO2) = избыток ```

5. Согласно сбалансированной химической реакции, на одну моль известковой воды приходится одна моль осадка карбоната кальция. Таким образом, количество осадка карбоната кальция будет равно количеству вещества известковой воды: ``` n(CaCO3) = n(Ca(OH)2) ≈ 0.405 моль ```

6. Наконец, рассчитаем массу осадка карбоната кальция: ``` m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) ≈ 0.405 моль * 100.09 г/моль ≈ 40.95 г ```

Ответ:

Масса осадка карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 30 грамм известковой воды Ca(OH)2 с избытком углекислого газа CO2, составляет примерно 40.95 г.