Question

Определите количество молей сульфата железа(II), необходимое для получения гидроксида железа (II) массой 175 грамм.

Answer 1

     Х моль                                     175 г
    FeSO4      +       2NaOH   ->   Fe(OH)2    +     Na2SO4
n=1 моль                                    n=1 моль
                                                   М = 90 г/мол
                                                  m=90 г

Х моль FeSO4   -   175 г Fe(OH)2
1 моль FeSO4    -   90 г Fe(OH)2
n(FeSO4) = 1 * 175 / 90 = 1,9 моль

Answer 2

Для определения количества молей сульфата железа(II), необходимого для получения гидроксида железа(II) массой 175 грамм, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) и сульфата железа(II) (FeSO4).

Молекулярная масса Fe(OH)2: Масса атома железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса Fe(OH)2 = 55.85 + 2*16.00 + 2*1.01 = 89.87 г/моль

Молекулярная масса FeSO4: Масса атома железа (Fe) = 55.85 г/моль Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса FeSO4 = 55.85 + 32.07 + 4*16.00 = 151.91 г/моль

2. Теперь найдем количество молей гидроксида железа(II) в 175 г.

Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей Fe(OH)2 = 175 г / 89.87 г/моль ≈ 1.95 моль

3. Наконец, найдем количество молей сульфата железа(II), необходимое для получения такого количества гидроксида железа(II).

Так как соотношение между сульфатом железа(II) и гидроксидом железа(II) в реакции будет 1:1, то количество молей сульфата железа(II) также будет 1.95 моль.

Итак, количество молей сульфата железа(II), необходимое для получения гидроксида железа(II) массой 175 грамм, составляет примерно 1.95 моль.