Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! Рассчитайте С(Н+), С(ОН-), рН и рОН в растворе кислоты или основания с известной концетрацией С(Х) C(NaOH)=0,001

Answer 1

Решение.Гидроксид натрия NaOHдиссоциирует по уравнению:

NaOH→ Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.

Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.

Задача 2.Определите концентрацию ионов ОН— в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.

Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (α<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH  NH4 + + OН—. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8·10—5 (см. в Приложении).В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации α равна

 

Молярная концентрация ионов OН— будет равна:

[OН—] = См · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]∙[ОН—]=10—14 .

Реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;

pОH = - lg[ОH—] – гидроксильный показатель.

.

Answer 2

Для рассчета концентрации и pH раствора кислоты или основания с известной концентрацией С(Х), мы можем использовать формулы для расчета концентрации и pH.

1. Рассчитаем концентрацию ионов водорода (H+) и гидроксидных ионов (OH-) в растворе.

Для кислоты: С(H+) = С(Х) С(OH-) = 10^(-14) / С(Х)

Для основания: С(H+) = 10^(-14) / С(Х) С(OH-) = С(Х)

2. Рассчитаем pH и pOH раствора.

Для кислоты: pH = -log(С(H+)) pOH = -log(С(OH-))

Для основания: pH = -log(С(H+)) pOH = -log(С(OH-))

Теперь, если у нас есть концентрация С(Х) = 0,001 моль/л, мы можем использовать эти формулы для расчета.

Для кислоты: С(H+) = 0,001 моль/л С(OH-) = 10^(-14) / 0,001 = 0,0000001 моль/л pH = -log(0,001) ≈ 3 pOH = -log(0,0000001) ≈ 7

Для основания: С(H+) = 10^(-14) / 0,001 = 0,0000001 моль/л С(OH-) = 0,001 моль/л pH = -log(0,0000001) ≈ 7 pOH = -log(0,001) ≈ 3

Таким образом, мы можем рассчитать концентрацию и pH раствора кислоты или основания с известной концентрацией С(Х).