Question

Определите массовые доли элементов в пермангонате калия (KMnO4) Сколько граммов оксида кальция образуется, если в реакцию с кислородом вступили 4 моль металла? Заранее огромное СПАСИБО!!!

Answer 1

смотрите вложения )))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Определение массовых долей элементов в перманганате калия (KMnO4)

Перманганат калия (KMnO4) состоит из калия (K), марганца (Mn) и кислорода (O). Давайте определим их массовые доли.

Молярная масса KMnO4: - Масса K = 39.10 g/mol - Масса Mn = 54.94 g/mol - Масса O = 16.00 g/mol

Молярная масса KMnO4 = 39.10 + 54.94 + (4 * 16.00) = 158.04 g/mol

Массовые доли элементов: - Калий (K): (39.10 / 158.04) * 100% = 24.72% - Марганец (Mn): (54.94 / 158.04) * 100% = 34.78% - Кислород (O): ((4 * 16.00) / 158.04) * 100% = 40.50%

Итак, массовые доли элементов в перманганате калия (KMnO4) составляют примерно 24.72% калия, 34.78% марганца и 40.50% кислорода.

Количество граммов оксида кальция, образующегося при реакции с кислородом

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции металла с кислородом. После этого мы сможем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество образующегося оксида кальция.

Уравнение реакции металла с кислородом: 2M + O2 → 2MO

Где M - металл.

Если в реакцию вступили 4 моль металла, то количество образующегося оксида кальция можно определить следующим образом: 1 моль металла образует 1 моль оксида.

Таким образом, 4 моль металла образуют 4 моль оксида кальция.

Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 (масса Ca) + 16.00 (масса O) = 56.08 g/mol

Теперь мы можем определить количество граммов образующегося оксида кальция: 4 моль * 56.08 g/mol = 224.32 грамма оксида кальция.

Итак, если в реакцию с кислородом вступили 4 моль металла, то образуется 224.32 грамма оксида кальция.

Source: ' - VI ' Source: ' | - ...' **#### Mass fractions of elements in potassium permanganate (KMnO4)

To determine the mass fractions of elements in potassium permanganate (KMnO4), we need to calculate the molar mass of KMnO4 and then divide the molar mass of each element by the total molar mass.

The molar mass of potassium permanganate (KMnO4) can be calculated as follows:

- Potassium (K): 1 atom x atomic mass of K = 1 x 39.10 g/mol = 39.10 g/mol - Manganese (Mn): 1 atom x atomic mass of Mn = 1 x 54.94 g/mol = 54.94 g/mol - Oxygen (O): 4 atoms x atomic mass of O = 4 x 16.00 g/mol = 64.00 g/mol

Adding up the molar masses of each element gives us the total molar mass of KMnO4:

Total molar mass of KMnO4 = 39.10 g/mol + 54.94 g/mol + 64.00 g/mol = 158.04 g/mol

Now, let's calculate the mass fractions of each element in KMnO4:

- Mass fraction of potassium (K) = (molar mass of K / total molar mass of KMnO4) x 100% - Mass fraction of manganese (Mn) = (molar mass of Mn / total molar mass of KMnO4) x 100% - Mass fraction of oxygen (O) = (molar mass of O / total molar mass of KMnO4) x 100%

Please note that the mass fractions will add up to 100%.

Calculation of mass of calcium oxide (CaO) formed

To calculate the mass of calcium oxide (CaO) formed when 4 moles of metal react with oxygen, we need to know the balanced chemical equation for the reaction. Without the specific metal mentioned, we cannot provide an accurate answer. Could you please provide the specific metal involved in the reaction?

Once we have the balanced chemical equation, we can determine the stoichiometric ratio between the metal and calcium oxide (CaO) and use it to calculate the mass of CaO formed.

Please provide the specific metal involved in the reaction so that we can assist you further.