Question

задача. рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрием массой 200 г, содержащего 15%примесей.

Answer 1

C6H5+Na=C6H5ONa+0,5H2

m(Na)=200*(100-15)=170 г

n(Na)=m/M=170/23=7 моль

n(H2)=7/2=3,5 моль

V(H2)=3,5*22,4=156,8 л

Answer 2

Данная задача связана с расчетом объема газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрия. Для решения задачи, мы должны выполнить несколько шагов:

1. Найти массу чистого натрия. 2. Рассчитать количество моль натрия. 3. Определить реакционное уравнение между фенолом и натрием. 4. Определить количество моль фенола, участвующего в реакции. 5. Рассчитать количество моль газа, выделившегося в результате реакции. 6. Используя уравнение состояния идеального газа, рассчитать объем газа при стандартных условиях.

Давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1: Найти массу чистого натрия

Масса натрия, содержащегося в 200 г смеси, можно рассчитать, учитывая процент примесей (15%):

Масса натрия = 200 г × (100% - 15%) = 200 г × 0.85 = 170 г

Шаг 2: Рассчитать количество моль натрия

Для расчета количества молей натрия, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса натрия (Na) равна приблизительно 22.99 г/моль.

Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия

Количество молей натрия = 170 г / 22.99 г/моль ≈ 7.39 моль

Шаг 3: Определить реакционное уравнение

Реакция между фенолом и натрием может быть представлена следующим уравнением:

C6H5OH + 2Na → C6H5ONa + H2

Шаг 4: Определить количество молей фенола

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля натрия требуется один моль фенола. Таким образом, количество молей фенола равно количеству молей натрия:

Количество молей фенола = 7.39 моль

Шаг 5: Рассчитать количество молей газа

Из уравнения реакции видно, что каждый моль фенола образует один моль газа (H2). Таким образом, количество молей газа, выделившегося в результате реакции, равно количеству молей фенола:

Количество молей газа = 7.39 моль

Шаг 6: Рассчитать объем газа

Для расчета объема газа при стандартных условиях (обычно принимаемых как температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что у нас один моль газа, мы можем записать уравнение следующим образом:

V = (nRT) / P

V = (7.39 моль × 0.0821 л × атм/моль × К × 273 K) / 1 атм

V ≈ 18.4 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии избытка фенола и натрия массой 200 г (содержащего 15% примесей), составляет примерно 18.4 л.