Question

1,6 гр CuSO4 + KOH определить массу осадка

Answer 1

1.6 гр                                       Х
СuSO4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2
  160                                         98

Х= 1.6х98/160 = 0.98 гр

Answer 2

Для определения массы осадка необходимо знать соотношение реагентов, которые реагируют между собой.

Уравнение реакции между 1,6 г CuSO4 и KOH можно записать следующим образом:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 2 молями KOH, образуя 1 моль Cu(OH)2 и 1 моль K2SO4.

Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль, а KOH - 56,1 г/моль.

Теперь можно рассчитать количество вещества CuSO4 и KOH:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 1,6 г / 159,6 г/моль ≈ 0,01 моль n(KOH) = 2 * n(CuSO4) = 2 * 0,01 моль = 0,02 моль

Таким образом, количество вещества KOH в 2 раза больше, чем количество вещества CuSO4.

Масса осадка Cu(OH)2 может быть рассчитана следующим образом:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0,01 моль * (63,55 г/моль + 1,01 г/моль + 1,01 г/моль) ≈ 0,66 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции между 1,6 г CuSO4 и KOH, составляет примерно 0,66 г.