Question

Напишите уравнения полуреакций редокс-переходов для кислой средыа)S(+6)<=>S(+4)б)Mn(+4)<=>Mn(+2)в)Sn(+2)<=>Sn(+4)г)Mn(+4)<=>Mn(+7)

Answer 1

А) (SO4)2- +2e- + 4H+ = SO2 + 2H2O;

б) MnO2 +2e- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O;

в) SnO -2e- + 2H+ = Sn4+ + H2O;

г) MnO2 -3e- + 2H2O = (MnO4)- + 4H+ или MnO2 -3e- + 4OH- = (MnO4)- + 2H2O - переход Mn+4->Mn+7 осущ-м только в нейтральной или щелочной среде (проверь условие).

Answer 2

Написание уравнений полуреакций редокс-переходов для кислой среды

Для каждого редокс-перехода, уравнение полуреакции можно разделить на две части: окисление и восстановление. Окисление представляет собой потерю электронов, а восстановление - приобретение электронов. Давайте рассмотрим каждый редокс-переход по отдельности.

a) S(+6) <=> S(+4)

Уравнение полуреакции для окисления (потеря электронов): \[ S(+6) \rightarrow S(+4) + 2e^- \]

Уравнение полуреакции для восстановления (приобретение электронов): \[ 2e^- + 2H^+ + S(+6) \rightarrow S(+4) + H_2O \]

б) Mn(+4) <=> Mn(+2)

Уравнение полуреакции для окисления (потеря электронов): \[ Mn(+4) \rightarrow Mn(+2) + 2e^- \]

Уравнение полуреакции для восстановления (приобретение электронов): \[ 2e^- + 4H^+ + Mn(+4) \rightarrow Mn(+2) + 2H_2O \]

в) Sn(+2) <=> Sn(+4)

Уравнение полуреакции для окисления (потеря электронов): \[ Sn(+2) \rightarrow Sn(+4) + 2e^- \]

Уравнение полуреакции для восстановления (приобретение электронов): \[ 2e^- + 2H^+ + Sn(+2) \rightarrow Sn(+4) + H_2O \]

г) Mn(+4) <=> Mn(+7)

Уравнение полуреакции для окисления (потеря электронов): \[ Mn(+4) \rightarrow Mn(+7) + 3e^- \]

Уравнение полуреакции для восстановления (приобретение электронов): \[ 3e^- + 4H^+ + Mn(+4) \rightarrow Mn(+7) + 2H_2O \]

Эти уравнения представляют собой полуреакции для соответствующих редокс-переходов в кислой среде.