Question

Вищій оксид єлементу з відносною атомною масою 40 повністю прореагував з вищім оксидом елемента з відносною масою 32 .маса продукту реакціі становить 17 гр. Обчисліть масу основного оксиду,що вступив у реакцію

Answer 1

CaO+SO3->CaSO4
n=m\M
M(CaSO4)=136 г\моль
n(CaSO4)=17\136=0,125 моль
n(CaO)=n(CaSO4)=0,125 моль
m=n*M
M(CaO)=56 г\моль
m(CaO)=56*0,125=7 г

Answer 2

Спочатку знайдемо масу вихідних речовин, виходячи з відомих відносних атомних мас:

1. З відомою відносною атомною масою 40, вищий оксид елементу має масу 40 г/моль. 2. З відомою відносною атомною масою 32, вищий оксид іншого елементу має масу 32 г/моль.

Тепер, знаючи, що вищий оксид з масою 40 повністю прореагував з вищим оксидом з масою 32, ми можемо скласти рівняння реакції:

40X + 32Y = 17, де X - маса вищого оксиду елементу з відносною масою 40, Y - маса вищого оксиду елементу з відносною масою 32, 17 - маса продукту реакції.

Тепер ми маємо систему рівнянь, яку можна вирішити для знаходження маси основного оксиду:

40X + 32Y = 17 X + Y = 1 (так як вони прореагували повністю)

Розв’язавши цю систему рівнянь, ми знайдемо значення X, яке і буде масою основного оксиду, що вступив у реакцію.