Question

Прошу помочь решить задачу по химии.При полной нетрализации 8,6г гидроксида 2-х валентного металла соляной кислотой было получено 7,2л воды.Вычислите относительную атомную массу металла.Ar(O)=16 Mr(H2O)=18

Answer 1

.,,..........,,..,,..,.,,..

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что в химической реакции масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

В данной задаче у нас есть гидроксид двухвалентного металла (M(OH)2), который реагирует с соляной кислотой (HCl) и образует воду (H2O) и соль металла (MCl2).

Мы знаем, что масса гидроксида металла составляет 8,6 г, а объем воды, полученной после реакции, равен 7,2 л.

Для начала, нам нужно вычислить количество вещества (количество молей) гидроксида металла и воды, используя их массу и формулу.

Вычисление количества вещества гидроксида металла:

Молярная масса гидроксида металла (M(OH)2) состоит из атомарных масс металла (M) и кислорода (O) с учетом их относительных атомных масс.

Для расчета относительной атомной массы металла (M) мы можем использовать данную формулу:

Относительная атомная масса металла (M) = (Масса гидроксида металла - 2 * Масса кислорода) / 2

В данном случае, относительная атомная масса кислорода (O) равна 16.

Подставляя известные значения в формулу, мы получаем:

Относительная атомная масса металла (M) = (8,6 г - 2 * 16) / 2

Вычислим:

M = (8,6 - 32) / 2 = -23,4 / 2 = -11,7 г/моль

Обратите внимание, что результат отрицательный. Возможно, в задаче есть ошибка при указании массы гидроксида металла или других данных, поскольку масса не может быть отрицательной.

Пожалуйста, уточните задачу или предоставьте дополнительную информацию, чтобы я мог рассмотреть ее более подробно и помочь вам с решением.