Question

рассчитайте,силикат натрия какой массы образуется при сплавлении гидрооксида натрия массой 6 г,с избытком оксида кремния (Iv)?ОСАДОК КАКОЙ МАССЫ ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ДОБАВЛЕНИИ К РАСТВОРУ,СОДЕРЖАЩЕМУ K2SiO3 МАССОЙ 15 Г,ИЗБЫТКА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ? ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ПОЖАЛУЙСТА! ОЧЕНЬ НАДО!

Answer 1

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6/40 = 0,15 моль

По уравнению n(Na2SiO3) = n(NaOH)/2 = 0,15/2 = 0,075 моль

m(Na2SiO3) = n(Na2SiO3)*m(Na2SiO3) = 0,075*122 = 9,15 г.

 

K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3

n(K2SiO3) = 15/115 = 0,13 моль

по уравнению n(H2SiO3) = n(K2SiO3) = 0,13 моль

m(H2SiO3) = 0,13*78 = 10,14 г.

Answer 2

Расчет массы силиката натрия при сплавлении гидрооксида натрия

При сплавлении гидрооксида натрия с избытком оксида кремния (IV), образуется силикат натрия. Давайте рассчитаем массу силиката натрия, которая образуется при этой реакции.

Масса гидрооксида натрия: 6 г.

Решение:

1. Реакция сплавления гидрооксида натрия с избытком оксида кремния (IV) приводит к образованию силиката натрия и воды. 2. Уравнение реакции: - 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 3. Рассчитаем молярные массы веществ: - NaOH (гидрооксид натрия): 40 g/mol - SiO2 (оксид кремния): 60 g/mol - Na2SiO3 (силикат натрия): 122 g/mol 4. Найдем количество вещества гидрооксида натрия: - n(NaOH) = m/M = 6 g / 40 g/mol = 0.15 mol 5. Из уравнения реакции видно, что 2 моля гидрооксида натрия образуют 1 моль силиката натрия. 6. Найдем количество вещества силиката натрия: - n(Na2SiO3) = 0.15 mol / 2 = 0.075 mol 7. Рассчитаем массу силиката натрия: - m(Na2SiO3) = n * M = 0.075 mol * 122 g/mol = 9.15 г

Таким образом, при сплавлении гидрооксида натрия массой 6 г с избытком оксида кремния (IV), образуется силикат натрия массой 9.15 г.

Расчет массы осадка при добавлении к раствору, содержащему K2SiO3 массой 15 г, избытка соляной кислоты

Теперь рассчитаем массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему K2SiO3 массой 15 г, избытка соляной кислоты.

Масса K2SiO3: 15 г.

Решение:

1. При добавлении избытка соляной кислоты к раствору K2SiO3 происходит образование осадка кремнекислого натрия (Na2SiO3) и хлорида калия (KCl). 2. Уравнение реакции: - K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3 3. Рассчитаем молярные массы веществ: - K2SiO3 (кремнекислый натрий): 174 g/mol - HCl (соляная кислота): 36.5 g/mol - KCl (хлорид калия): 74.5 g/mol 4. Найдем количество вещества K2SiO3: - n(K2SiO3) = m/M = 15 g / 174 g/mol ≈ 0.086 mol 5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль K2SiO3 образует 1 моль H2SiO3. 6. Найдем количество вещества H2SiO3: - n