Question

рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложение электрическим током 450 г воды

Answer 1

2H2O=2H2+O2
450 г./18=25
25/2=12,5
12,5*4=50 г. H2
12,5*32=400 г. O2

Answer 2

Для расчета массы водорода и кислорода, которые можно получить при разложении 450 г воды электрическим током, нужно учесть химическое уравнение процесса электролиза воды:

2H2O -> 2H2 + O2

Согласно уравнению, для получения 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода. Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль, молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль, молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества (молей) воды, водорода и кислорода:

Моль воды = масса воды / молярная масса воды = 450 г / 18 г/моль = 25 моль

Так как по химическому уравнению требуется 2 моль воды для получения 2 моль водорода и 1 моль кислорода, то:

Моль водорода = 2 * моль воды = 2 * 25 моль = 50 моль Моль кислорода = 1 * моль воды = 1 * 25 моль = 25 моль

Теперь рассчитаем массу водорода и кислорода:

Масса водорода = моль водорода * молярная масса водорода = 50 моль * 2 г/моль = 100 г Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода = 25 моль * 32 г/моль = 800 г

Таким образом, при разложении 450 г воды электрическим током можно получить 100 г водорода и 800 г кислорода.