Question

масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащго 24г гидроксда натрия и 26,7 г хлорида алюминия равна..позязяя

Answer 1

24 г               26,7 г, х г                                        у г 

$3NaOH+AlCl_3=3NaCl+Al(OH)_3$

120 г            133,5 г                                              78 г

1. Сначала определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью,т.е. без остатка,приняв,например,массу хлорида алюминия за Х:

 для полного взаимодействия 120 г гидроксида натрия необходимо 133,5 г хлорида алюминия, а  для --//--          24 г______________________________х г, откуда

х=24*133,5/120=26,7 г

2. Так как все вещества прореагировали полностью,то массу осадка можно рассчитать по массе любого из исходных веществ:

при взаимодействии 120 г гидроксида натрия образуется 78 г осадка, а

при --  //  --  //  --    24 г____________________________у г, откуда

у=24*78/120=15,6 г 

 

Answer 2

При взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, образуется гидроксид алюминия. Чтобы определить массу образовавшегося гидроксида алюминия, нужно знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Расчет массы гидроксида алюминия:

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и хлорида алюминия (AlCl3) в растворе, используя их молярные массы: - Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль - Молярная масса AlCl3 = 26,98 г/моль + (3 * 35,45 г/моль) = 133,33 г/моль

- Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 24 г / 39,99 г/моль = 0,6 моль

- Количество вещества AlCl3 = масса AlCl3 / молярная масса AlCl3 = 26,7 г / 133,33 г/моль = 0,2 моль

2. Составим уравнение реакции между NaOH и AlCl3: 6 NaOH + AlCl3 → 2 Al(OH)3 + 3 NaCl

Из уравнения видно, что для образования 2 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 6 моль гидроксида натрия (NaOH) и 1 моль хлорида алюминия (AlCl3).

3. Определим количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3), образовавшегося в реакции: - Количество вещества Al(OH)3 = (2 моль Al(OH)3 / 6 моль NaOH) * 0,6 моль NaOH = 0,2 моль Al(OH)3

4. Найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), используя его молярную массу: - Молярная масса Al(OH)3 = 26,98 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) + (3 * 1,01 г/моль) = 78,00 г/моль

- Масса Al(OH)3 = количество вещества Al(OH)3 * молярная масса Al(OH)3 = 0,2 моль * 78,00 г/моль = 15,6 г

Таким образом, масса гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего 24 г гидроксида натрия и 26,7 г хлорида алюминия, равна 15,6 г. [[1]]