Question

В результате тримеризации ацетилена объемом 4.032 л (н.у) образовался бензол массой 3,74 г. Вычислите практический выход бензола от теоритически возможного. Заранее спасибо:)

Answer 1

Дано:
V(C2H2)=4.032л
mпр.(C6H6)=3.74г
Найти:
J(C6H6)-? , где J-выход продукта
Решение:
3C2H2--[Cакт.]-->C6H6
n(C2H2)=V/Vm=4.032/22.4=0.18моль
n(C6H6)=0.18*1/3=0.06моль
M(C6H6)=78г/моль
mтеор.(C6H6)=0.06*78=4.68г
J(C6H6)=mпр./mтеор.=3.74/4.68=0.8=80%
Ответ: 80%

Answer 2

Практический выход бензола от теоретически возможного можно вычислить, зная массу образовавшегося бензола и молярную массу ацетилена и бензола.

Данные:

- Объем ацетилена: 4.032 л (н.у) - Масса бензола: 3.74 г

Шаги для вычисления практического выхода бензола:

1. Найдите количество вещества ацетилена, используя его объем и условия нормальных условий (н.у). Для этого воспользуйтесь уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При нормальных условиях (н.у), давление равно 1 атмосфере, а температура равна 273.15 К. 2. Найдите количество вещества бензола, используя его массу и молярную массу. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26.04 г/моль, а молярная масса бензола (C6H6) равна 78.11 г/моль. 3. Вычислите теоретическое количество бензола, которое должно образоваться при полном превращении ацетилена. Для этого используйте соотношение между количеством вещества ацетилена и бензола, которое можно получить из уравнения реакции тримеризации ацетилена. 4. Вычислите практический выход бензола, разделив количество вещества бензола, полученного на практике, на теоретическое количество бензола.

Вычисления:

1. Найдем количество вещества ацетилена: - P = 1 атмосфера - V = 4.032 л - T = 273.15 К - R = 0.0821 л·атм/(моль·К)

Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, получаем: n = (P * V) / (R * T) = (1 * 4.032) / (0.0821 * 273.15) моль

n = 0.185 моль

2. Найдем количество вещества бензола: - Масса бензола = 3.74 г - Молярная масса бензола (C6H6) = 78.11 г/моль

Используя формулу n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса, получаем: n = 3.74 / 78.11 моль

n = 0.048 моль

3. Теоретическое количество бензола, которое должно образоваться при полном превращении ацетилена, можно получить из уравнения реакции тримеризации ацетилена. Однако, без конкретного уравнения реакции, необходимого для данного случая, невозможно точно определить теоретическое количество бензола.

4. Вычислим практический выход бензола: Практический выход бензола = (количество вещества бензола, полученного на практике) / (теоретическое количество бензола) = 0.048 / теоретическое количество бензола

Так как теоретическое количество бензола неизвестно, невозможно вычислить практический выход бензола от теоретически возможного без знания уравнения реакции тримеризации ацетилена.

Итак, без знания уравнения реакции тримеризации ацетилена, невозможно точно определить теоретическое количество бензола и, следовательно, практический выход бензола от теоретически возможного.