Question

Помогите пожалуйста! Очень надо,не понимаю задачи по химии Смесь кремния и угля,массой 5г, обработали концентрированным раствором щелочи,в результате выделился водород,обьемом 1.8л,вычислите массовую долю угля в этой смеси

Answer 1

Со щелочью реагирует только кремний
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
n(H2) = 1,8 / 22,4 = 0,08 моль
n(Si) =0,5 n(H2) =   0,04 моль
m(Si) =   0,04*28 = 1,12 г
w(Si) =    1,12 / 5 = 0,224 или 22,4%

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций.

Итак, из условия задачи у нас есть смесь кремния и угля массой 5г, которую мы обработали концентрированным раствором щелочи, в результате чего выделился водород объемом 1.8л.

Для начала найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением химической реакции: Si + 2NaOH + 3H2O → Na2SiO3 + 3H2

Из уравнения видно, что 1 моль кремния (Si) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH) и образуется 3 моля водорода (H2). Таким образом, если в результате реакции выделилось 1.8л водорода, это соответствует 0.08 моль водорода.

Теперь найдем массу угля в смеси. Для этого выразим массу угля через массу кремния: m(угля) = m(смеси) - m(кремния)

Так как у нас дана масса смеси (5г), а массу кремния можно найти из его плотности (2.33 г/см^3), то m(кремния) = V(кремния) * ρ(кремния) = 5г - 5г * (2.33 г/см^3) = 5г - 11.65г = -6.65г.

Теперь найдем массовую долю угля в смеси: x(угля) = m(угля) / m(смеси) * 100% = (5г - (-6.65г)) / 5г * 100% = 233%

Так как полученное значение массовой доли угля больше 100%, то, скорее всего, была допущена ошибка в расчетах или в условии задачи. Возможно, необходимо использовать другие данные или пересмотреть проведенные расчеты.