Question

Сколько граммов углерода надо сжечь чтобы получить 40 л углекислого газа

Answer 1

V(СO2)=20л
m(C)-?
M(CO2)=44г/моль
M(C)=12г/моль
Решение
C+O2=CO2
решаем методом пропорции. 12 * 40 / 44 = 10,9 (г).
Ответ: чтобы получить 40 л углекислого газа надо сжечь 10,9 граммов углерода. 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам понадобится знать молекулярную массу углерода (12 г/моль) и углекислого газа (44 г/моль). Сначала мы найдем количество молей углерода, которое нам нужно сжечь, чтобы получить 40 л углекислого газа.

Для этого мы воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

По условию задачи, объем углекислого газа (V) равен 40 л. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/моль·К. Температура (T) не указана, но мы можем предположить, что она равна комнатной температуре, то есть примерно 298 K.

Теперь мы можем выразить количество молей углерода (n) через уравнение идеального газа: n = PV / RT.

n = (40 л) * (1 атм) / (0,0821 л·атм/моль·К * 298 K