Question

1. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 40г-80% раствора гидроксида железа (III) и азотной кислоты массой 78,3 г? Решите пожалуйста правильно и по действиям для контрольной работы нужно. Заранее спасибо)

Answer 1

Дано:
m(р-р) = 40г.
ω(р.в.) = 80%
m(HNO3) = 78.3г.
Найти:
m(Fe(NO3)3) = ?

Решение:
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(OH)3 + 3H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ;
m(Fe(OH)3) = 0.8 * 40г. = 32г.
2) n = m : M ; M(Fe(OH)3) = 107г/моль. n(Fe(OH)3) = 32г : 107г/моль = 0,299моль.
3) M(HNO3) = 64г/моль.
n(HNO3) = 78.3г : 64г/моль = 1,22 моль.
4) Как видно из пунктов 2 и 3 азотная кислота дана в избытке, следовательно дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду железа (III).
Как видно из уравнения реакции n(Fe(OH)3) = n(Fe(NO3)3), следовательно n(Fe(NO3)3) = 0.299 моль.
5) m = n * M ; M(Fe(NO3)3) = 242г/моль. m(Fe(NO3)3) =
= 0.299г * 242г/моль =72.37г.

Ответ: 72,37 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала найти количество гидроксида железа (III) в растворе, а затем использовать уравнение реакции для определения количества образующейся соли.

1. Находим количество гидроксида железа (III) в растворе: Масса гидроксида железа (III) = 40 г * 80% = 32 г

2. Запишем уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой: Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

3. Рассчитаем количество азотной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом железа (III): Молярная масса Fe(OH)3 = 106.87 г/моль Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль

Моля гидроксида железа (III) = 32 г / 106.87 г/моль = 0.299 моль Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны, то количество азотной кислоты, необходимое для реакции, также равно 0.299 моль.

4. Теперь рассчитаем массу образующейся соли (азотнокислого железа (III)): Молярная масса Fe(NO3)3 = 241.86 г/моль

Масса соли = 0.299 моль * 241.86 г/моль = 72.33 г

Итак, при взаимодействии 40 г 80% раствора гидроксида железа (III) и азотной кислоты массой 78,3 г образуется 72.33 г соли.