Question

Вычислите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 9,3 г фосфора, ( при н.у. ).

Answer 1

уравнение:
9,3г      хл
4Р   +5О2   =2Р2О5
4*31  5*22,4 
124г    112л

9,3г-------------------хл
124г-----------------112л
х=9,3*112/124=8,4 литра

Answer 2

Сначала нужно найти уравнение реакции сжигания фосфора:

4P + 5O2 -> 2P2O5

Теперь найдем количество молей фосфора в 9,3 г:

m(P) = 9,3 г / 31 г/моль = 0,3 моль

Согласно уравнению реакции, для сжигания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для сжигания 0,3 моль фосфора потребуется:

0,3 моль * 5 = 1,5 моль кислорода

Теперь найдем объем кислорода при н.у. (нормальных условиях) для 1,5 моль:

V = n * Vm = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким образом, для сжигания 9,3 г фосфора при нормальных условиях потребуется 33,6 л кислорода.