Question

Какой объём углекислого газа(нормальные условия) может быть получен из 12 кг природного извястняка,содержащего 80% карбоната кальция?РЕБЯТ,ВЫРУЧАЙТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

m(CaCO3)=12 * 0,8=9,6кг=9600

n(CaCO3)=9600/100=96 моль = n(CO2)

V(CO2)=96*22,4=2150л

 

 

Answer 2

 12кг=12000г

М (CaCO3)=40+12+48=100

96моль         xмоль

CaCO3=CaO+CO2

1моль           1 моль 

mчистого в-ва=mр-ра*80%/100%=9600г

n=m|M=9600|100=96моль

V=n*Vm=96*22,4=2150л 

Answer 3

Объём углекислого газа, полученного из 12 кг природного извястняка

Для расчета объема углекислого газа, полученного из 12 кг природного извястняка, содержащего 80% карбоната кальция, мы можем использовать химическое уравнение реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции: CaCO3 (карбонат кальция) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Молярная масса CaCO3: 100.09 г/моль Молярная масса CO2: 44.01 г/моль

Для расчета количества углекислого газа, полученного из 12 кг природного извястняка, нужно сначала определить количество карбоната кальция в 12 кг природного извястняка, а затем использовать это количество для расчета количества углекислого газа.

Расчет количества карбоната кальция в 12 кг природного извястняка

Масса карбоната кальция в 12 кг природного извястняка: 12 кг × 80% = 9.6 кг

Расчет количества углекислого газа

Для расчета количества углекислого газа, полученного из 9.6 кг карбоната кальция, нужно сначала определить количество молей карбоната кальция, а затем использовать это количество для расчета количества молей углекислого газа.

Количество молей карбоната кальция: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 9.6 кг / 100.09 г/моль

Количество молей углекислого газа: Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 (так как коэффициент перед CaCO3 в химическом уравнении реакции равен 1)

Объем углекислого газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон, который устанавливает, что объем газа пропорционален количеству молей газа.

Объем углекислого газа: Объем CO2 = количество молей CO2 × 22.4 л/моль (при нормальных условиях)

Подставив значения, получим: Объем CO2 = количество молей CaCO3 × 22.4 л/моль

Расчет

Давайте выполним расчеты:

Количество молей CaCO3 = 9.6 кг / 100.09 г/моль = 0.0959 моль

Объем CO2 = 0.0959 моль × 22.4 л/моль = 2.15 л

Таким образом, объем углекислого газа, полученного из 12 кг природного извястняка, содержащего 80% карбоната кальция, составляет примерно 2.15 л