Question

Прошупрошу срочноСлили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

Answer 1

 По уравнению реакции

 H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

 

Дано:m(BaNo3)=2,61 гр

Формулы: m(H2SO4) = ω * m(раствора)

 

Решение:

m(H2SO4) = ω * m(раствора) / 100 = 10 * 40 / 100 = 4 г

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4 / 98 = 0,0408 моль

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = 2.61 / 261 = 0,01 моль

 n(BaSO4) = n(Ba(NO3)2) = 0,01 моль
 m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01 * 233 = 2,33 г

 

Ответ: масса образовавшего осадка(BaSO4)  равна 2,33 г а серная кислота дана в избытке.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала найти количество вещества серной кислоты и нитрата бария в исходных растворах, а затем использовать их, чтобы найти количество вещества осадка, который образуется при реакции между этими двумя растворами.

1. Начнем с расчета количества вещества в 40 г 10%-ного раствора серной кислоты. Для этого нужно умножить массу раствора на его концентрацию в долях: 40 г * 0,10 = 4 г серной кислоты.

2. Затем найдем количество вещества в 2,61 г раствора нитрата бария. Для этого нужно использовать молярную массу нитрата бария, которая равна 261,34 г/моль (молярная масса Ba(NO3)2) и формулу: количество вещества = масса / молярная масса. Таким образом, количество вещества нитрата бария равно 2,61 г / 261,34 г/моль = 0,01 моль.

3. Теперь, зная количество вещества серной кислоты и нитрата бария, мы можем использовать их, чтобы найти количество вещества осадка, который образуется при реакции между ними. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2) выглядит следующим образом: H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3. Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты образуется один моль осадка бария (BaSO4). Таким образом, количество вещества осадка равно количеству вещества серной кислоты, которое мы рассчитали ранее, то есть 4 г, или 0,04 моль.

4. Наконец, для расчета массы образовавшегося осадка мы можем использовать его молярную массу, которая равна 233,39 г/моль (молярная масса BaSO4). Таким образом, масса осадка равна количеству вещества, умноженному на его молярную массу: масса = количество вещества * молярная масса = 0,04 моль * 233,39 г/моль = 9,34 г.

Итак, масса образовавшегося осадка бария равна 9,34 г.