Question

Чему равна масса соли,получившейся при взаимодействии 112г оксида кальция с серной кислотой"

Answer 1

Mr(CaO)=16+40=56г\моль n=112÷56=2моль n(CaSO4)=n(CaO)=2 Mr(CaSO4)=40+64+32=136 m(CaSO4)=136×2=272г

Answer 2

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
n(CaO) = 112/56(молярная масса оксида) = 2 моль.
n(CaSO4) = 2 моль.
m= 2*136(мол. масса соли) =272г.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между оксидом кальция и серной кислотой, а затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что молекула оксида кальция реагирует с молекулой серной кислоты, образуя молекулу сульфата кальция и молекулу воды.

Для решения задачи необходимо определить, какая масса соли (CaSO4) образуется при данной реакции. Для этого нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции равна массе исходных веществ.

Масса оксида кальция (CaO) равна 112 г. По уравнению реакции видно, что соотношение между массами CaO и CaSO4 равно 1:1. То есть, если масса CaO равна 112 г, то масса CaSO4 также будет равна 112 г.

Таким образом, масса соли, получившейся при взаимодействии 112 г оксида кальция с серной кислотой, равна 112 г.

Answer 4

Чтобы определить массу соли, получившейся при взаимодействии 112 г оксида кальция с серной кислотой, давайте сначала опишем химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{CaO} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{CaSO₄} + \text{H₂O} \]

Из уравнения видно, что один моль оксида кальция реагирует с одним молью серной кислоты, образуя один моль сульфата кальция и одну моль воды.

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40.08 г/моль, молярная масса серы (S) примерно равна 32.07 г/моль, молярная масса кислорода (O) примерно равна 16.00 г/моль, а молярная масса водорода (H) примерно равна 1.01 г/моль. Таким образом, молярная масса H₂SO₄ равна:

\[ 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем рассчитать количество молей 112 г оксида кальция:

\[ \text{Моли CaO} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{112 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 2.79 \, \text{моль} \]

Так как соотношение между молью CaO и молью CaSO₄ равно 1:1, то масса сульфата кальция (CaSO₄), образовавшегося в результате реакции, также будет приблизительно 112 г.

Таким образом, масса соли (CaSO₄), получившейся при взаимодействии 112 г оксида кальция с серной кислотой, равна примерно 112 г.