Question

Определите количество вещества и массу аммиака, который образуется при взаимодействии 98 г азота с водородом по уравнению: N2+H2=NH3

Answer 1

     98 г                                            Хмоль , Х г

      N2         +          3H2        =       2NH3

n = 1 моль                                       n = 2 моль

M = 28г/моль                                 M= 17 г/моль

m = 28 г                                          m = 34 г

98 г N2   -   Х моль NH3

28 г N2   -   2 моль NH3

n(NH3) = 98 * 2 / 28 = 7 моль

98 г N2    -   Х г NH3

28 г N2    -    34 г NH3

m(NH3) = 98 * 34 / 28 = 119 г

Answer 2

Данное взаимодействие обозначается уравнением: N2 + 3H2 → 2NH3

Согласно уравнению, между азотом (N2) и водородом (H2) происходит реакция, при которой образуется аммиак (NH3).

Исходя из уравнения, видно, что аммиак образуется в соотношении 1:2. То есть, на 1 моль N2 требуется 3 моля H2, чтобы образовалось 2 моля NH3.

1) Количество вещества азота (N2): Масса азота (m) = 98 г Молярная масса азота (M) = 28 г/моль Количество вещества азота (n) = масса азота / молярная масса азота n = 98 г / 28 г/моль ≈ 3.5 моль (округляем до одного знака после запятой)

2) Количество вещества водорода (H2): Поскольку в соотношении 1 моль N2 требуется 3 моля H2, чтобы образовалось 2 моля NH3, для определения количества вещества водорода нужно применить пропорцию:

n(H2) / n(N2) = 3/1

n(H2) / 3.5 = 3/1

n(H2) = 3.5 моль * (3/1) ≈ 10.5 моль

3) Количество вещества аммиака (NH3): Поскольку в соотношении 1 моль N2 требуется 2 моля NH3, чтобы образовалось 2 моля NH3:

n(NH3) = 2 * n(N2) n(NH3) = 2 * 3.5 моль ≈ 7 моль

4) Масса аммиака (NH3): Для определения массы аммиака используем формулу:

Масса аммиака (m) = количества вещества аммиака (n) * молярная масса аммиака (M) Молярная масса аммиака (M) = 17 г/моль (14 г/моль за азот + 3 г/моль за водород)

m(NH3) = 7 моль * 17 г/моль ≈ 119 г

Таким образом, при взаимодействии 98 г азота с водородом образуется около 10.5 моль водорода и около 119 г аммиака.