Question

В песке содержится 80% чистого оксида кремния (IV). сколько силиката калия образуется из 1 кг этого песка?

Answer 1

1.Узнаем сколько чистого вещества.

1000г-100%

х г -80%

х=1000г*80*/100%=800 г

2.Напишем уравнение реакции:

SiO2+K2O===>K2SiO3

Из реакции можно сделать выод,что v(SiO2)=v(K2SiO3)

v(SiO2)=m/M=800г/60г/моль=13,3 моль

m(K2SiO3)=v*M=13,3моль*154г/моль=2048,2 г или 2,048 кг

Ответ:m(K2SiO3)=2048,2 г или 2,048 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить молекулярную массу оксида кремния (SiO2) и силиката калия (K2SiO3), а затем использовать эти данные для вычисления количества силиката калия, образующегося из 1 кг песка.

1. Молекулярная масса оксида кремния (SiO2): - Молекулярная масса Si = 28.09 г/моль - Молекулярная масса O = 16.00 г/моль

Молекулярная масса SiO2 = (28.09 * 1) + (16.00 * 2) = 60.09 г/моль

2. Определение количества оксида кремния в 1 кг песка: - Песок содержит 80% чистого оксида кремния.

Масса SiO2 в 1 кг песка = 0.80 * 1000 г = 800 г

3. Расчет количества молекул SiO2 в 800 г: - Количество молекул = Масса / Молекулярная масса

Количество молекул SiO2 = 800 г / 60.09 г/моль ≈ 13.31 моль

4. Составление химического уравнения для реакции образования силиката калия: - 4 K2CO3 + 6 SiO2 → 3 K2SiO3 + 2 CO2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул силиката калия (K2SiO3) требуется 6 молекул оксида кремния (SiO2).

5. Расчет количества силиката калия (K2SiO3) образующегося из 1 кг песка: - Количество молекул K2SiO3 = (3/6) * Количество молекул SiO2

Количество молекул K2SiO3 = (3/6) * 13.31 моль ≈ 6.655 моль

6. Масса силиката калия (K2SiO3): - Масса K2SiO3 = Количество молекул K2SiO3 * Молекулярная масса K2SiO3

Молекулярная масса K2SiO3 = (2 * 39.10) + 28.09 + (3 * 16.00) = 162.29 г/моль

Масса K2SiO3 = 6.655 моль * 162.29 г/моль ≈ 1079.12 г

Таким образом, из 1 кг песка образуется примерно 1079.12 г силиката калия (K2SiO3).