Question

Вычислите массу оксида кальция, образующегося при сжигании 160 г кальция

Answer 1

Запишем уравнение реакции: 
2Ca+O2=2CaO 
Найдём количество вещества кальция: 
160г/40г/моль= 4 моль
По уравнению реакции найдём количество вещества оксида кальция: n= 4 моль
Найдём массу оксида кальция: 4 моль * 56 г/моль =224 г
Ответ: масса оксида кальция: 224 г.   

Answer 2

Оксид кальция (CaO), также известный как известь или негашеная известь, образуется при сжигании кальция в кислороде. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Ca + O_2 \rightarrow CaO\]

Масса оксида кальция (CaO) будет равна сумме массы кальция (Ca), который участвует в реакции, и массы кислорода (O₂), который реагирует с кальцием.

1. Рассмотрим массу кальция (Ca), которая составляет 160 г (по условию).

2. Теперь определим количество молекул кальция в массе 160 г, используя молярную массу кальция. Молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40,08 г/моль.

\[\text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\] \[\text{Моль кальция} = \frac{160 \, \text{г}}{40,08 \, \text{г/моль}} \approx 3,99 \, \text{моль}\]

3. Согласно уравнению реакции, один моль кальция реагирует с одним молем кислорода, поэтому количество молекул кислорода (O₂) также будет примерно 3,99 моль.

4. Теперь вычислим массу кислорода (O₂) с использованием его молярной массы, которая равна приблизительно 32 г/моль.

\[\text{Масса кислорода} = \text{Количество молекул} \times \text{Молярная масса}\] \[\text{Масса кислорода} = 3,99 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 127,68 \, \text{г}\]

5. Теперь сложим массу кальция и массу кислорода, чтобы получить массу оксида кальция:

\[Масса \, CaO = Масса \, Ca + Масса \, O_2\] \[Масса \, CaO = 160 \, \text{г} + 127,68 \, \text{г} \approx 287,68 \, \text{г}\]

Итак, масса оксида кальция, образующегося при сжигании 160 г кальция, составляет примерно 287,68 г.